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💞 Important :
Questions autour d'un Atome :
Frensh version
A- Définir :
- L'énergie d'ionitiation d'un atome .
- L'énergie d'un atome est quantifiée .
- L'état fondamental d'un atome .
- L'état excité d'un atome .
- L'excitation d'un atome .
- La description d'un atome .
B- Expliquer :
- Série de Balmer pour un atome H .
- Raie d'émission d'un atome .
- Raie d'absorption d'un atome .
- L'intérêt de la largeur d'onde, dans le vide, du spectre continu .
- L'expression de l'énergie d'un atome selon le numéro du niveau n, pour l'atome H .
- Les transitions dans la série de Balmer .
- Le nom de chaque raie, dans la série de Balmer, pour l'atome H, en indiquant à chaque fois la transition appropriée :
Exemple : Hβ : n = 4 → n = 2 [etc.]
Exemple : Hβ : n = 4 → n = 2 [etc.]
Réponses :
A - Définitions :
1. L’énergie d’ionisation d’un atome :Énergie nécessaire pour exciter un atome depuis son état fondamental vers un état excité.2. L’énergie d’un atome est quantifiée :Cela signifie que l’atome ne peut avoir que des valeurs d’énergie précises et discrètes.3. L’état fondamental d’un atome :C’est l’état le plus stable et de plus basse énergie de l’atome.Tous les électrons occupent les orbitales les plus basses possibles.
4. L’état ionisé d’un atome :État dans lequel l’atome a perdu un ou plusieurs électrons.5. L’état excité d’un atome :Un électron a absorbé de l’énergie et a sauté à un niveau d’énergie supérieur.6. L’excitation d’un atome :Processus au cours duquel un électron absorbe de l’énergie et passe à un niveau supérieur.7. La désexcitation d’un atome :Retour d’un électron à un niveau inférieur avec émission d’un photon.
8. Série de Balmer pour un atome H :Transitions électroniques qui se terminent au niveau n = 2 dans l’atome d’hydrogène.
9. Spectre d’émission d’un atome :Série de longueurs d’onde émises quand les électrons reviennent à des niveaux inférieurs.10. Spectre d’absorption d’un atome :L’atome absorbe certaines longueurs d’onde lorsque les électrons sont excités.
B - Explication :
1. Intervalle des longueurs d’onde du spectre continu :De 400 nm (violet) à 700 nm (rouge).
2. Énergie d’un niveau n dans l’atome d’hydrogène :Eₙ = - 13.6 / n² eV3. Formule de Rydberg pour H :1/λ = RH (1/n₁² - 1/n₂²)4. Transitions de la série de Balmer :Transitions vers n = 2 : n = 3 → 2, n = 4 → 2, etc.5. Noms des raies dans la série de Balmer :Hα : n = 3 → 2
Hβ : n = 4 → 2
Hγ : n = 5 → 2
Hδ : n = 6 → 2
Hβ : n = 4 → 2
Hγ : n = 5 → 2
Hδ : n = 6 → 2
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